c15QMchang11th marzo 18, 2022 15.149 A 28°C y 0.982 atm, el compuesto gaseoso HA tiene una densidad de 1.16g/L. Una cantidad de 2.03 g de este compuesto se disuelve en agua y se diluye exactamente 1 L. Si el pH de la disolución es de 5.22 (debido a la ionización de HA) a 25°C, calcule la Ka del ácido.
c15QMchang11th marzo 18, 2022 15.150 Una muestra de 10.0 g de fósforo blanco se quema en exceso de oxígeno. El producto se disuelve en suficiente agua para formar una disolución de 500 mL. Calcule el pH de la disolución a 25°C.
c15QMchang11th marzo 18, 2022 15.147 El esmalte dental está compuesto en gran parte por hidroxiapatita [Ca3(PO4)3OH)]. Cuando se disuelve en agua (un proceso llamado desmineralización), se disocia de la siguiente manera: Ca5(PO4)3OH ⟶ 5Ca2+ + 3PO3– + OH– El proceso inverso, llamado remineralización, es la defensa natural del cuerpo en contra de la caries dental. Los ácidos producidos por los alimentos eliminan los iones OH– , y por tanto debilitan la capa del esmalte. La mayoría de las pastas dentales contienen un compuesto con fluoruro como NaF o SnF2.
c15QMchang11th marzo 18, 2022 15.148 Utilice la ecuación de van’t Hoff (vea el problema 14.113) y los datos del apéndice 3 para calcular el pH del agua en su punto normal de ebullición.
c15QMchang11th marzo 18, 2022 15.145 Compruebe el enunciado que afirma que cuando una concentración de un ácido débil HA disminuye por un factor de 10, su porcentaje de ionización se incrementa por un factor de √10. Indique cualquier suposición.
c15QMchang11th marzo 18, 2022 15.146 Calcule el pH de una disolución que es HCN 1.00 M y HF 1.00 M. Compare la concentración (en molaridad) del ion CN– en esta disolución con la de la disolución HCN 1.00 M. Comente las diferencias.
c15QMchang11th marzo 17, 2022 15.144 Una muestra de 1.294 g de un carbonato metálico (MCO3) reacciona con 500 mL de una disolución de HCl 0.100 M. El exceso de ácido HCl se neutraliza por medio de 32.80 mL de NaOH 0.588 M. Identifique M.
c15QMchang11th marzo 17, 2022 15.143 La hemoglobina (Hb) es una proteína sanguínea responsable del transporte de oxígeno. Puede existir en forma protonada como HbH+. La unión con el oxígeno se representa según la ecuación simplificada HbH+ + O2 ⇌ HbO2 + H+
c15QMchang11th marzo 17, 2022 15.142 Considere dos ácidos débiles HX (masa molar = 180 g/mol) y HY (masa molar = 78.0 g/mol). Si una disolución de 16.9 g/L de HX tiene el mismo pH que el que contiene 9.05 g/L de HY, ¿cuál es el ácido más fuerte de estas concentraciones?
c15QMchang11th marzo 17, 2022 15.141 Calcule el pH y el porcentaje de ionización de una disolución de HNO2 0.80 M
c15QMchang11th marzo 17, 2022 15.139 ¿Falso o verdadero? Si es falso, explique por qué es erróneo el enunciado. a) Todos los ácidos de Lewis son ácidos de Brønsted, b) la base conjugada de un ácido siempre porta una carga negativa, c) el porcentaje de ionización de una base se incrementa con su concentración en disolución, d) una disolución de fluoruro de bario es ácida.
c15QMchang11th marzo 17, 2022 15.140 ¿Cuántos mililitros de una disolución de un ácido monoprótico fuerte con un pH = 4.12 deben añadirse a 528 mL de una disolución del mismo ácido a un pH = 5.76 para cambiar su pH a 5.34? Suponga que los volúmenes son aditivos.
