19.19. Agua en ebullición a alta presión. Cuando se hierve agua a una presión de $2.00 atm$, el calor de vaporización es de $2.20 \times 10^{6}$ $J / kg$ y el punto de ebullición es de $120^{\circ} C$. A esta presión, $1.00 kg$ de agua tiene un volumen de $1.00 \times 10^{-3} m ^{3}, y 1.00 kg$ de vapor de agua tiene un volumen de $0.824 m ^{3} .

19.19. Agua en ebullición a alta presión. Cuando se hierve agua a una presión de $2.00 atm$, el calor de vaporización es de $2.20 \times 10^{6}$ $J / kg$ y el punto de ebullición es de $120^{\circ} C$. A esta presión, $1.00 kg$ de agua tiene un volumen de $1.00 \times 10^{-3} m ^{3}, y 1.00 kg$ de vapor de agua tiene un volumen de $0.824 m ^{3} . a$ ) Calcule el trabajo efectuado cuando se forma $1.00 kg$ de vapor de agua a esta temperatura. $b$ ) Calcule el incremento en la energía interna del agua.