19.21. Un cilindro contiene $0.250$ moles de dióxido de carbono $\left( CO _{2}\right)$ gaseoso a una temperatura de $27.0^{\circ} C$. El cilindro cuenta con un pistón sin fricción, el cual mantiene una presión constante de $1.00 atm$ sobre el gas.

 19.21. Un cilindro contiene $0.250$ moles de dióxido de carbono $\left( CO _{2}\right)$ gaseoso a una temperatura de $27.0^{\circ} C$. El cilindro cuenta con un pistón sin fricción, el cual mantiene una presión constante de $1.00 atm$ sobre el gas. El gas se calienta hasta que su temperatura aumenta a $127.0^{\circ} C$. Suponga que el $CO _{2}$ se puede tratar como gas ideal. $a$ ) Dibuje una gráfica $p V$ para este proceso. $b$ ) ¿Cuánto trabajo efectúa el gas en este proceso? $c$ ) ¿Sobre qué se efectúa ese trabajo? $d$ ) ¿Cuánto cambia la energía interna del gas? $e$ ) ¿Cuánto calor se suministró al gas? f) ¿Cuánto trabajo se habría efectuado si la presión hubiera sido $0.50 atm ?$