19.46. Tres moles de argón gaseoso (que se supone gas ideal) originalmente están a presión de $1.50 \times 10^{4} Pa$ y a un volumen de $0.0280 m ^{3}$; se calientan, primero, y se expanden a presión constante a un volumen de $0.0435 m ^{3}$, luego se calientan a volumen constante hasta que la presión llega a $3.50 \times 10^{4} Pa$, después se enfrían y se comprimen a presión constante hasta que otra vez el volumen es de $0.0280 m ^{3}, y$ por último se enfrían a volumen constante hasta que la presión se reduce a su valor original de $1.50 \times 10^{4} Pa . a$ ) Elabore una gráfica $p V$ para este ciclo. $b$ ) Calcule el trabajo total efectuado por el gas (o sobre éste) durante el ciclo. $c$ ) Determine el calor neto intercambiado con el entorno. En general, ¿el gas pierde o gana calor?