19.49. $Al$ empezar con $2.50$ moles de $N _{2}$ gaseoso (que se suponeideal) en un cilindro a $1.00 atm$ y $20.0^{\circ} C$, un químico calienta primero el gas a volumen constante, agrega $1.52 \times 10^{4} J$ de calor, luego continúa calentando y permite que el gas se expanda a presión constante al

19.49. $Al$ empezar con $2.50$ moles de $N _{2}$ gaseoso (que se suponeideal) en un cilindro a $1.00 atm$ y $20.0^{\circ} C$, un químico calienta primero el gas a volumen constante, agrega $1.52 \times 10^{4} J$ de calor, luego continúa calentando y permite que el gas se expanda a presión constante al doble de su volumen original. $a$ ) Calcule la temperatura final del gas. b) Determine la cantidad de trabajo efectuado por el gas. $c$ ) Calcule la cantidad de calor agregado al gas mientras se expande. $d$ ) Calcule el cambio de energía interna del gas en todo el proceso.