41. (II) En el caso del gas oxígeno, la ecuación de estado de van der Waals logra su mejor ajuste para a = 0.14 N.m4/mol2 y b = 3.2 X 10–5 m3/mol. Determine la presión en 1.0 mol del gas a 0°C, si su volumen es 0.70 L, usando a) la ecuación de van der Waals, b) la ley del gas ideal.
41. (II) En el caso del gas oxígeno, la ecuación de estado de van der Waals logra su mejor ajuste para a = 0.14 N.m4/mol2 y b = 3.2 X 10–5 m3/mol. Determine la presión en 1.0 mol del gas a 0°C, si su volumen es 0.70 L, usando a) la ecuación de van der Waals, b) la ley del gas ideal.
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