13.31 Defina energía de activación. ¿Cuál es el papel de la energía de activación en la cinética química?
13.32 Escriba la ecuación de Arrhenius y defina todos sus tér�minos.
13.33 Utilice la ecuación de Arrhenius para mostrar por qué la constante de rapidez de una reacción: a) disminu�ye cuando aumenta la energía de activación y b) au�menta cuando disminuye la temperatura.
13.34 La combustión de metano con oxígeno es una reacción altamente exotérmica. Sin embargo, se puede almacenar indefinidamente una mezcla de metano y oxígeno sin que ocurra ningún cambio. Explique por qué.
13.35 Elabore una gráfica de energía potencial contra avance de la reacción, para las siguientes reacciones: a) S(s) + O2(g) ⎯→ SO2(g) ∆H° = –296 kJ/mol b) Cl2(g) ⎯→ Cl(g) + Cl(g) ∆H° = 243 kJ/mol
13.36 Durante muchos años se ha estudiado la reacción H + H2 ⎯→ H2 + H. Elabore un diagrama de energía poten�cial contra avance de la reacción para esta reacci