13.51 La ley de rapidez para la reacción 2NO(g) + Cl2(g) → 2NOCl(g) está dada por rapidez = k[NO][Cl2]. a) ¿Cuál es el orden de la reacción? b) Se ha propuesto un mecanismo de reacción que consta de las siguientes etapas: NO(g) + Cl2(g) → NOCl2(g) NOCl2(g) + NO(g) → 2NOCl(g) Si este mecanismo es correcto, ¿qué se puede concluir respecto de las rapideces relativas de estas dos etapas?

13.51 La ley de rapidez para la reacción 2NO(g) + Cl2(g) ⎯→ 2NOCl(g) está dada por rapidez = k[NO][Cl2]. a) ¿Cuál es el orden de la reacción? b) Se ha propuesto un mecanismo de reac�ción que consta de las siguientes etapas: NO(g) + Cl2(g) ⎯→ NOCl2(g) NOCl2(g) + NO(g) ⎯→ 2NOCl(g) Si este mecanismo es correcto, ¿qué se puede concluir respecto de las rapideces relativas de estas dos etapas?