14.20 un matraz de reacción contiene NH3, N2 y H2 en equilibrio a cierta temperatura. Las concentraciones en el equilibrio son [NH3] = 0.25 M, [N2] = 0.11 M y [H2] = 1.91 M. Calcule la constante de equilibrio, Kc, para la síntesis de amoniaco si la reacción se representa como a) N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) b) 1/2 N2(g) + 3/2 H2 (g) ⇌ NH3(g)

14.20 un matraz de reacción contiene NH3, N2 y H2 en equili�brio a cierta temperatura. Las concentraciones en el equi�librio son [NH3] = 0.25 M, [N2] = 0.11 M y [H2] = 1.91 M. Calcule la constante de equilibrio, Kc, para la síntesis de amoniaco si la reacción se representa como a) N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) b) 1/2 N2(g) + 3/2 H2 (g) ⇌ NH3(g)