14.5 Defina el equilibrio homogéneo y el equilibrio heterogé�neo. Proporcione dos ejemplos de cada uno.
14.6 ¿Qué representan los símbolos Kc y KP?
14.7 Escriba las expresiones para las constantes de equilibrio KP de las siguientes reacciones de descomposición tér�mica: a) 2NaHCO3(s) ⇌ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) b) 2CaSO4(s) ⇌ 2CaO(s) + 2SO2(g) + O2(g)
14.8 Escriba las expresiones de las constantes de equilibrio para Kc y KP, si es el caso, en cada uno de los siguientes procesos. a) 2CO2(g) ⇌ 2CO(g) + O2(g) b) 3O2(g) ⇌ 2O3(g) c) CO(g) + Cl2(g) ⇌ COCl2(g) d ) H2O(g) + C(s) ⇌ CO(g) + H2(g) e) HCOOH(ac) ⇌ H+(ac) + HCOO– (ac) f ) 2HgO(s) ⇌ 2Hg(l) + O2(g)
14.9 Anote las expresiones de las constantes de equilibrio para Kc y KP, si es el caso, para las siguientes reacciones: a) 2NO2(g) + 7H2(g) ⇌ 2NH3(g) + 4H2O(l) b) 2ZnS(s) + 3O2(g) ⇌ 2ZnO(s) + 2SO2(g) c) C(s) + CO2(g) ⇌ 2CO(g) d ) C6H5COOH(ac) ⇌ C6H5COO– (ac) + H+(ac)
14.10 Escriba la ecuación que relaciona a Kc y KP y defina todos los términos.
14.11 ¿Cuál es la regla para escribir la constante de equilibrio para la reacción global en la que participan dos o más reacciones?
14.12 Proporcione un ejemplo de una reacción de equilibrios múltiples