16.1 utilice el principio de Le Châtelier para explicar cómo se modifica el pH de una disolución por el efecto del ion común.
16.2 Describa el efecto que se tiene en el pH (aumento, dismi�nución o sin cambio) al agregar: a) acetato de potasio a una disolución de ácido acético; b) nitrato de amonio a una disolución de amoniaco; c) formiato de sodio (HCOONa) a una disolución de ácido fórmico (HCOOH); d) cloruro de potasio a una disolución de ácido clorhí�drico; e) yoduro de bario a una disolución de ácido yod�hídrico.
16.3 Defina pKa de un ácido débil. ¿Cuál es la relación entre el valor de pKa y la fuerza del ácido? Haga lo mismo para una base débil.
16.4 Los valores de pKa de dos ácidos monopróticos HA y HB son 5.9 y 8.1, respectivamente. ¿Cuál de los dos es el ácido más fuerte?