16.29 una muestra de 0.1276 g de un ácido monoprótico desconocido se disolvió en 25.0 mL de agua y se valoró con una disolución de NaOH 0.0633 M. El volumen de la base necesario para llegar al punto de equivalencia fue de 18.4 mL. a) Calcule la masa molar del ácido. b) Después de añadir 10.0 mL de base, el pH medido fue de 5.87. ¿Cuál es el valor de Ka del ácido desconocido?

16.29 una muestra de 0.1276 g de un ácido monoprótico des�conocido se disolvió en 25.0 mL de agua y se valoró con una disolución de NaOH 0.0633 M. El volumen de la base necesario para llegar al punto de equivalencia fue de 18.4 mL. a) Calcule la masa molar del ácido. b) Des�pués de añadir 10.0 mL de base, el pH medido fue de 5.87. ¿Cuál es el valor de Ka del ácido desconocido?