18.99 En química, el estado estándar de una disolución es de 1 M (vea la tabla 18.2). Esto significa que cada concentración de soluto expresada en molaridad se divide en 1 M. No obstante, en los sistemas biológicos se define el estado estándar para los iones H+ como 1 × 10^–7 M debido a que el pH fisiológico es de aproximadamente 7. En consecuencia, el cambio en la energía libre estándar de Gibbs de acuerdo con estas dos convenciones será diferente cuando implique la liberación o consumo de iones H+, dependiendo de qué convención se utilice.

18.99 En química, el estado estándar de una disolución es de 1 M (vea la tabla 18.2). Esto significa que cada concentra�ción de soluto expresada en molaridad se divide en 1 M. No obstante, en los sistemas biológicos se define el es�tado estándar para los iones H+ como 1 × 10^–7 M debido a que el pH fisiológico es de aproximadamente 7. En con�secuencia, el cambio en la energía libre estándar de Gibbs de acuerdo con estas dos convenciones será diferente cuando implique la liberación o consumo de iones H+, dependiendo de qué convención se utilice. Por tanto, se reemplazará ∆G° con ∆G°′, donde la prima denota que se trata de un cambio de energía libre estándar de Gibbs para un proceso biológico. a) Considere la reacción A + B ⎯→ C + xH+ donde x es un coeficiente estequiométrico. utilice la ecuación (18.13) para derivar una relación entre ∆G° y ∆G°′, teniendo en cuenta que el valor de ∆G es el mismo para un proceso, sin importar qué convención se utilice. Repita la derivación para el proceso inverso: C + xH+ ⎯→ A + B b) NAD+ y NADH son las formas oxidadas y reducidas del dinucleótido de adenina y nicotinamida, dos compo�nentes clave en las rutas metabólicas. Para la oxidación de NADH NADH + H+ ⎯→ NAD+ + H2 ∆G° es –21.8 kJ/mol a 298 K. Calcule ∆G°′. También calcule ∆G utilizando las convenciones químicas y bio�lógicas cuando [NADH] = 1.5 × 10^22 M, [H1] = 3.0 × 10^25 M, [NAD] = 4.6 × 10^23 M y PH2 = 0.010 atm.