19.66 El ácido oxálico (H2C2O4) está presente en muchas plantas y verduras. a) Balancee la siguiente ecuación en disolución ácida: MnO4 – + C2O4 2– 4 Mn2+ + CO2 b) Si una muestra de 1.00 g de H2C2O4 consume 24.0 mL de disolución de KMnO4 0.0100 M para que se alcance el punto de equivalencia, ¿cuál es el porcentaje en masa de H2C2O4 en la muestra?

19.66 El ácido oxálico (H2C2O4) está presente en muchas plan�tas y verduras. a) Balancee la siguiente ecuación en diso�lución ácida: MnO4 – + C2O4 2– 4 Mn2+ + CO2 b) Si una muestra de 1.00 g de H2C2O4 consume 24.0 mL de disolución de KMnO4 0.0100 M para que se alcance el punto de equivalencia, ¿cuál es el porcentaje en masa de H2C2O4 en la muestra?