38.79. a) Demuestre que en el modelo de Bohr, la frecuencia de revolución de un electrón en su órbita circular en torno a un núcleo estacionario de hidrógeno es f= me^{4}/4\epsilon _{0}^{2}n^{3}h^{3}. b) En física clásica, la frecuencia de revolución del electrón es igual a la frecuencia de la radiación que emite. Demuestre que cuando n es muy grande, la frecuencia de revolución sí es igual a la frecuencia irradiada, calculada con la ecuación (38.6), en una transición de n1 =n+1 a n2 = n (Esto ilustra el

 38.79. a) Demuestre que en el modelo de Bohr, la frecuencia de revolución de un electrón en su órbita circular en torno a un núcleo estacionario de hidrógeno es f= me^{4}/4\epsilon _{0}^{2}n^{3}h^{3}. b)   En física clásica, la frecuencia de revolución del electrón es igual a la frecuencia de la radiación que emite. Demuestre que cuando n es muy grande, la frecuencia de revolución sí es igual a la frecuencia irradiada, calculada con la ecuación (38.6), en una transición de n1 =n+1 a   n2 = n (Esto ilustra el principio de correspondencia de Bohr, que se usa con frecuencia para comprobar cálculos cuánticos. Cuando n es pequeña, la física cuántica da resultados muy distintos a los de la física clásica. Cuando n es grande, los resultados no son importantes y los dos métodos “se corresponden”. De hecho, cuando Bohr se ocupó por primera vez del problema del átomo de hidrógeno, trató de determinar f en función de n, de tal manera que correspondiera a los resultados clásicos con n grande.)