16-1C ¿Una tabla de madera está en equilibrio químico con el aire?
16-2C Escriba tres diferentes relaciones de KP para mezclas reactantes de gases ideales y diga cuándo se debe usar cada relación.
16-3C Considere una mezcla de NO, O2 y N2 en equilibrio a una temperatura y una presión especificadas. Ahora se triplica la presión. a) ¿Cambiará la constante de equilibrio KP? b) ¿Cambiará el número de moles de NO, O2 y N2? ¿Cómo?
16-4C Una cámara de reacción contiene una mezcla de CO2, CO y O2 en equilibrio a una temperatura y a una presión especificadas. ¿Cómo afectará al número de moles de CO2 a) el aumento de la temperatura a presión constante y b) el aumento de la presión a temperatura constante?
16-5C Una cámara de reacción contiene una mezcla de N2 y N en equilibrio a una temperatura y una presión especificadas. ¿Cómo afectará al número de moles de N2 a) el aumento de la temperatura a presión constante y b) el aumento de la presión a temperatura constante?
16-6C Una cámara de reacción contiene una mezcla de CO2, CO y O2 en equilibrio a una temperatura y una presión especificadas. Ahora se agrega algo de N2 a la mezcla mientras la temperatura y la presión se mantienen constantes. ¿Afectará esto el número de moles de O2? ¿Cómo?
16-7C ¿Qué elemento tiene más probabilidades de disociarse a su forma monoatómica a 3.000 K, el H2 o el N2? ¿Por qué?
16-8C La constante de equilibrio para la reacción C + 1/2 O ⇌ a 100 kPa y 1.600 K es KP. Use esta información para encontrar la constante de equilibrio para las siguientes reacciones a 1.600 K:
a) a 100 kPa C + 1/2CO ⇌ CO
b) a 500 kPa C + 1/2CO2⇌CO
c) a 100 kPa 2C + O2⇌2CO
d) a 500 kPa 2CO⇌ 2C + O2
16-9C La constante de equilibrio para la reacción H2 + 1/2O2 ⇌ H2O a 1 atm y 1.200 K es KP. Use esta información para determinar la constante de equilibrio para las siguientes reacciones:
a) a 1 atm H2 + 1/2⇌ H2O
b) a 7 atm H2 + 1/2⇌ H2O
c) a 1 atm 3H2O ⇌ 3H2 + 3/2O2
d) a 12 atm 3H2O ⇌ 3H2 + 3/2O2