72. Efecto Zeeman. En el modelo de Bohr del átomo de hidrógeno, el electrón se mantiene en su órbita circular de radio $r$ alrededor del protón en el núcleo gracias a la atracción electrostática. Si se coloca el átomo en un campo magnético débil $\overrightarrow{\mathbf{B}}$, la frecuencia de rotación de los electrones que giran en un plano perpendicular a $\overrightarrow{\mathbf{B}}$ se modifica por una cantidad
$$
\Delta f=\pm \frac{e B}{4 \pi m}
$$
donde $e$ y $m$ son la carga y la masa de un electrón. a) Obtenga este resultado, suponiendo que la fuerza debida a $\overrightarrow{\mathbf{B}}$ es mucho menor que aquella debida a la atracción electrostática del núcleo. b) ¿Qué indica el signo $\pm$ ?