18.102 Considere la reacción de fase gaseosa entre A2 (verde) y B2 (rojo) para formar AB a 298 K: A2(g) + B2(g) ⇌ 2AB(g) ∆G° = –3.4 kJ/mol 1) ¿Cuál de las siguientes mezclas de reacción está en equilibrio? 2) ¿Cuál de las siguientes mezclas de reacción tiene un valor ∆G negativo? 3) ¿Cuál de las siguientes mezclas de reacción tiene un valor ∆G positivo? Las presiones parciales de los gases en cada modelo son iguales al número de moléculas de A2, B2 y AB multiplicado por 0.10 atm. Redondee sus respuestas a dos cifras significativas.

18.102 Considere la reacción de fase gaseosa entre A2 (verde) y B2 (rojo) para formar AB a 298 K: A2(g) + B2(g) ⇌ 2AB(g) ∆G° = –3.4 kJ/mol 1) ¿Cuál de las siguientes mezclas de reacción está en equilibrio? 2) ¿Cuál de las siguientes mezclas de reacción tiene un valor ∆G negativo? 3) ¿Cuál de las siguientes mezclas de reacción tiene un valor ∆G positivo? Las presiones parciales de los gases en cada modelo son iguales al número de moléculas de A2, B2 y AB multipli�cado por 0.10 atm. Redondee sus respuestas a dos cifras significativas.