19.1 Balancee las siguientes ecuaciones redox por el método de ion-electrón: a) H2o2 + Fe2+ → Fe3+ + H2o (en disolución ácida) b) Cu + HNo3 → Cu2+ + No + H2o (en disolución ácida) c) CN– + Mno4 – → CNo– + Mno2 (en disolución básica) d ) Br2 → Bro3 – + Br– (en disolución básica) e) S2o3 2– + I2 → I– + S4o6 2– (en disolución ácida)
19.1 Balancee las siguientes ecuaciones redox por el método de ion-electrón: a) H2o2 + Fe2+ → Fe3+ + H2o (en disolución ácida) b) Cu + HNo3 → Cu2+ + No + H2o (en disolución ácida) c) CN– + Mno4 – → CNo– + Mno2 (en disolución básica) d ) Br2 → Bro3 – + Br– (en disolución básica) e) S2o3 2– + I2 → I– + S4o6 2– (en disolución ácida)
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