19.2 Balancee las siguientes ecuaciones redox por el método de ion-electrón: a) Mn2+ + H2o2 ⟶ Mno2 + H2o (en disolución básica) b) Bi(oH)3 + Sno2 2– ⟶ Sno3 2– + Bi (en disolución básica) c) Cr2o7 2– + C2o4 2– ⟶ Cr3– + Co2 (en disolución ácida) d) Clo3 – + Cl– ⟶ Cl2 + Clo2 (en disolución ácida)

19.2 Balancee las siguientes ecuaciones redox por el método de ion-electrón: a) Mn2+ +  H2o2 ⟶ Mno2 + H2o (en disolución básica) b) Bi(oH)3 +  Sno2 2– ⟶ Sno3 2– + Bi (en disolución básica) c) Cr2o7 2– + C2o4 2– ⟶ Cr3– + Co2 (en disolución ácida) d) Clo3 – + Cl– ⟶ Cl2 + Clo2 (en disolución ácida)